Titre : | Chimie générale : 2ème édition |
Auteurs : | Eddy Flamand ; Jean-Luc Allard |
Type de document : | texte imprimé |
Editeur : | Québec : Modulo, 2004 |
ISBN/ISSN/EAN : | 978-2-89113-972-4 |
Format : | 392p. / 28cm |
Note générale : | Broché - Chapitre 1 : Développement et méthodes de la chimie 1.1 La chimie et les sciences physiques 1.1.1 Objet de la chimie Structuration de l'Univers Rôle de la chimie Rôle des autres sciences de la nature 1.1.2 Moments marquants dans l'histoire de la chimie Fondements de la chimie classique Découverte des particules subatomiques Emergence du modèle de la chimie quantique Développements récents de la chimie 1.1.3 La démarche scientifique Méthode scientifique Un exemple d'application L'importance du raisonnement et de l'intuition 1.2 Unités de mesure et calculs 1.2.1 Unités de base et unités dérivées 1.2.2 Notation exponentielle 1.2.3 Incertitude des mesures et chiffres significatifs 1.2.4 Caclculs élémentaires et chiffres significatifs 1.3 Analyse dimensionnelle - Chapitre 2 : Modèle atomique de la matière 2.1 Mélanges, substances pures, élements et composés 2.1.1 Etats de la matière 2.1.2 Mélanges et substances pures 2.1.3 Eléments et composés 2.2 Première théorie atomique 2.2.1 Lois fondamentales de la chimie 2.2.2 Théorie atomique de Dalton 2.3 Caractéristiques fondamentales de l'atome 2.3.1 Découverte de l'électron 2.3.2 La découverte des particules nucléaires 2.4 Structure des atomes et tableau périodique 2.4.1 Isotopes et masse atomique Numéro atomique Nombre de masse Masse atomique 2.4.2 Caractéristiques du tableau périodique 2.5 Liaison et formule chimiques 2.5.1 Formation des ions monoatomiques 2.5.2 Liaison ionique et formule chimique 2.5.3 Liaison covalente et formule chimique 2.6 Nomenclature des espèces chimiques 2.6.1 Nomenclature des composés ioniques binaires 2.6.2 Nomenclature des composés ioniques formés de cations et d'anions polyatomiques 2.6.3 Nomenclature des composés covalents - Chapitre 3 : Réactions chimiques – Aspect qualitatif 3.1 Equations chimiques 3.1.1 Notation d'une équation chimique 3.1.2 Equilibrage d'une équation chimique 3.2 Réactions d'oxydoréduction 3.3 Autre système de classification des réactions 3.3.1 Réaction de combinaison 3.3.2 Réaction de décomposition 3.3.3 Réaction de substitution 3.3.4 Réaction de double substitution 3.4 Réactions acido-basiques 3.4.1 Notion d'acide et de base 3.4.2 Nomenclature des acides 3.4.3 Réaction acido-basique - Chapitre 4 : Réactions chimiques – Aspect quantitatif 4.1 Mole et masse molaire 4.2 Formule empirique et formule moléculaire 4.3 Lois des gaz et volume molaire 4.4 Calculs stoechiométriques - Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 5.1 Rayonnement éléctromagnétique et énergie 5.2 Spectre atomique et modèle de Bohr 5.3 Modèle de la mécanique ondulatoire et de la mécanique quantique 5.4 Nombres quantiques et orbites atomiques 5.5 Configurations électroniques - Chapitre 6 : Propriétés périodiques des éléments 6.1 Tableau périodique et électrons de valence 6.2 Rayon atomique et rayon ionique 6.3 Energie d'ionisation, affinité électronique et électronégativité 6.4 Tendances générales des éléments dans le tableau périodique - Chapitre 7 : Liaisons chimiques I 7.1 Liaison ionique et liaison covalente 7.2 Notation de Lewis 7.3 Molécules et ions polyatomiques 7.4 Exceptions à la règle de l'octet 7.5 Résonance 7.6 Composés ioniques formés de deux éléments - Chapitre 8 : Géométrie des structures chimiques 8.1 Théorie de la répulsion des paires d'électrons de valence 8.2 Prédiction des configurations des molécules et des ions polyatomiques 8.3 Polarité des liaisons chimiques et des molécules - Chapitre 9 : Liaisons chimiques II (théories quantiques) 9.1 Théorie des orbitales moléculaires 9.2 Théorie des orbitales hybrides 9.3 Liaisons dans les métaux et les métalloïdes - Chapitre 10 : Éléments de la thermochimie 10.1 Concepts fondamentaux de la thermodynamique 10.2 Enthalpie de réaction et de formation 10.3 Enthalpie de liaison - Chapitre 11 : États de la matière et forces de cohésion 11.1 Etats de la matière 11.2 Solides et liquides ioniques et métalliques 11.3 Solides réticulaires et solides amorphes - Corrigé - Glossaire - Index - Annexes |
Langues: | Français |
Sujets : |
Champion (test) équation chimique ; Propriété chimique ; Transformation physico-chimiqueChampion Thesaurus analyse chimique ; atome ; base : chimie ; chimie physique ; composé chimique ; composé ionique ; composé moléculaire ; corps pur composé ; corps pur simple ; élément chimique ; état de la matière ; étude chimique ; liaison covalente ; liaison ionique ; nomenclature des éléments chimiques ; réaction chimique ; structure chimique ; thermodynamique chimique |
Exemplaires (1)
Localisation | Section | Support | Cote de rangement | Statut | Disponibilité |
---|---|---|---|---|---|
Bibliothèque Pédagogique de Champion | 54. Chimie | Livre | 54 FLA C | Empruntable | Disponible |